Диоксид свинца формула

Физические свойства

Оксид свинца(II) образует кристаллы двух модификаций:

  • α-модификация, свинцовый глёт, устойчивый до температуры 489°С, красные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группаP 4/nmm, параметры ячейки a = 0,396 нм, c = 0,500 нм, Z = 4.
  • β-модификация, массикот, устойчивый при температуре выше 489°С, при комнатной температуре метастабилен, жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группаP bcm, параметры ячейки a = 0,5492 нм, b = 0,4497 нм, c = 0,5891 нм, Z = 4.

Диамагнитен, обладает полупроводниковыми свойствами, тип проводимости зависит от состава.

https://www.youtube.com/watch?v=useratomo1946

Оксид свинца(II) образует кристаллы двух модификаций:

  • α-модификация, свинцовый глёт, устойчивый до температуры 489°С, красные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/nmm, параметры ячейки a = 0,396 нм, c = 0,500 нм, Z = 4.
  • β-модификация, массикот, устойчивый при температуре выше 489°С, при комнатной температуре метастабилен, жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bcm, параметры ячейки a = 0,5492 нм, b = 0,4497 нм, c = 0,5891 нм, Z = 4.

Диамагнитен, обладает полупроводниковыми свойствами, тип проводимости зависит от состава.

производство

Химические процессы

Pb 3 O 4 4 HNO 3 → PbO 2 2 Pb (NO 3 ) 2 2 Н 2 О

Лечение PbCl 2 с гипохлоритом натрия раствора дает PbO 2 . К таким образом свинца (II) окисляется свинца (IV) , и хлора газ поднимается из раствора гипохлорита. При разложении NaOCl к NaOH , стехиометрические количества PbO 2 реагируют с NaOH с образованием hexahydroxoplumbate (IV) , ионов [Pb (OH) 6 ] 2- , растворим в воде.

электролиз

Альтернативный способ синтеза электрохимический : формы диоксида свинца на чистом свинце, в разбавленной серной кислоте , при анодно поляризованный на электродном потенциале около 1.5 V при комнатной температуре. Эта процедура используется для крупномасштабного промышленного производства PbO 2 анодов.

Свинцовые и медные электроды погружены в серной кислоте , протекающей со скоростью 5-10 л / мин. Электроосаждения осуществляется гальваностатический , посредством приложения тока около 100 А / м 2 в течение примерно 30 минут. Недостаток ведущего электрода является его мягкостью, особенно по сравнению с твердой и хрупкой PbO 2 , который имеет твердость по Моосу 5,5.

Это несоответствие механических свойств приводит к отслаиванию покрытия. Таким образом, альтернативный способ заключается в использовании более твердые субстратов, такие как титан , ниобий , тантал или графит и депозитной PbO 2 на них из свинца (II) нитрата в статической или протекающей азотной кислоте.

Приложения

Диоксид свинца используется в производстве матчей , пиротехнических , красителей и отверждения сульфидных полимеров . Он также используется в строительстве высоковольтных грозовых перенапряжений .

Диоксид свинца формула

Диоксид свинца используют в качестве анодного материала в электрохимии. Бета-PbO 2 является более привлекательным для этой цели , чем альфа — форма , поскольку он имеет относительно низкое удельное сопротивление , хорошую коррозионную стойкость даже в низком рНе среды, а также высокое перенапряжение для выделения кислорода в серном-кислото- и азотной-кислоты- основанные электролиты.

Диоксид свинца может выдерживать хлор эволюцию в соляной кислоте . Свинцовые аноды двуокиси недороги и были когда — то использовали вместо обычных платины и графитовых электродов для регенерации дихромат калия . Они также применяются в качестве кислорода анодов для гальваностегии меди и цинка в сульфатных ваннах. В органическом синтезе, аноды двуокиси свинца применялись для производства глиоксиловой кислоты из щавелевой кислоты в электролите серной кислоты.

Наиболее важным использование диоксида свинца как катода свинцово — кислотных батарей . Его полезность возникает из — за аномальной металлической проводимости PbO 2 . Свинцово — кислотных хранит батареи и высвобождает энергию путем сдвига равновесия (а) между конпропорционирование металлического свинца, диоксида свинца и свинца (II) соли в серной кислоте .

Pb PbO 2HSO
4
2 Н → 2 PbSO 4 2 Н 2 О Е ° = 2,05 V 

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Эта страница в последний раз была отредактирована 14 декабря 2019 в 10:21.

безопасности

https://www.youtube.com/watch?v=ytaboutru

Будучи сильным окислителем , диоксид свинца яд при попадании в организм. Соответствующие симптомы включают боль в животе и спазмы, тошноту, рвоту и головную боль. Острое отравление может привести к мышечной слабости, металлический привкус во рту, потеря аппетита, бессонница, головокружение, с шок, кома и смерть в крайних случаях. Отравление также приводит к высокому содержанию свинца в крови и моче. Контакт с кожей или глазами приводит местное раздражение и боль.

Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Полезный инфопортал